2016年高考化学核心考点（二）

高考化学知识零碎而繁杂，但化学的学习一定是有规律的，在此，小编综合前几年高考化学试卷来整理以下高考化学的重要考点，望对各届考生有所帮助。

高考化学核心考点：重要官能团的结构、典型反应及相互转化

一、有机反应类型大归纳

1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(1)卤代反应：有机物分子中的氢原子被卤原子取代的反应。

(2)硝化反应：有机物分子中的氢原子被硝基取代的反应。

(3)磺化反应：有机物分子中的氢原子被磺酸基取代的反应。

(4)其他：卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解、醇分子间脱水等也属于取代反应。

2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

(1)与氢气的加成反应(还原)：在催化剂的作用下，含有不饱和碳原子的有机物跟氢气发生加成反应：

①烯、二烯、炔的催化加氢；

②苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氢；

③醛、酮催化加氢；

④油脂的加氢硬化。

(2)与卤素单质的加成反应：含有不饱和碳原子的有机物很容易跟卤素单质发生加成反应。

(3)与卤化氢的加成反应：含有不饱和碳原子的有机物能跟卤化氢发生加成反应。例如：乙炔→氯乙烯。

(4)与水的加成反应：含有不饱和碳原子的有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。例如：烯烃水化生成醇。

3、脱水反应：有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。如醇的脱水反应。

(1)分子内脱水(消去反应)：C-OH键及羟基所连碳原子相邻碳上的C-H键断裂，消去水分子形成不饱和键。

(2)分子间脱水：一个醇分子内C-O键断裂，另一醇分子内O-H断裂，脱水成醚。参加反应的醇可相同也可不同，可以是一元醇或多元醇。甲、乙两种醇混合脱水，可形成三种醚。

4、消去反应：有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。

(1)醇的消去：如实验室制乙烯。

(2)卤代烃的消去反应：如氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中消去得乙烯。

5、水解反应--常见类型有：卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类、蛋白质的水解等。

8、酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。如：制乙酸乙酯、硝酸乙酯、纤维素硝酸酯、醋酸纤维、硝化甘油等。规律：有机酸去羟基，醇去氢，即羟基中的O-H键断裂形成酯和水。

9、聚合反应：是指小分子互相发生反应生成高分子的反应。

(1)加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。

(2)缩聚反应：指单体间互相反应，在生成高分子的同时还生成小分子的反应。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团或活性氢。如制酚醛树脂，氨基酸形成蛋白质等。

10、裂化反应：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。裂化属于化学过程。如C16H34C8H18＋C8H16，深度裂化叫裂解。

11、颜色反应(显色反应)

(1)苯酚溶液滴加氯化铁溶液--显紫色。

(2)淀粉溶液加碘水--显蓝色。

(3)蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸--显黄色

二、官能团之间的转化

高考化学核心考点：有机反应类型及典型例证

一、取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

概念要点：

1、是一类有机反应；

2、是原子或原子团与另一原子或原子团之间的交换；

3、两种物质反应，生成两种物质，原子或原子团有上有下；

4、反应前后有机物的空间结构没有发生变化；

5、取代反应总是发生在单键上；

6、这是饱和化合物的特征反应。

以下的各种反应都属于取代反应。

1、卤代反应：烷烃的卤代，苯的卤代，苯酚的卤代，醇和氢卤酸反应生成卤代烃。

2、硝化反应：苯系芳烃的硝化，苯酚的硝化。

3、磺化反应：苯的磺化。

4、酯化反应：酸和醇在浓硫酸的作用下,生成酯和水的反应。包括醇和羧 酸或无机含氧酸的酯化，纤维素与乙酸或硝酸的酯化。

5、水解反应：有机化合物通过断键分别结合水中的氢原子和羟基（-OH）的反应。卤代烃、酯、二糖和多糖、蛋白质能发生水解反应。

6、成醚反应：两个醇分子间脱水生成醚。

二、加成反应

有机物分子不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫加成反应。

概念要点：

1、加成反应发生在不饱和（碳）原子上；

2、该反应总是发生在不饱和键中键能较小的键上；

3、该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物（相当于化合反应），原子或原子团只上不下；

4、加成前后有机物的结构将发生变化，烯烃变成烷烃时，结构由平面型变成立体型；炔烃变成烯烃时，结构由直线型变平面型；

5、加成反应是不饱和化合物的特征反应。 常见的加成反应有烯、炔和二烯烃等不饱和烃的加成，苯系芳烃的加成，醛的加氢，油酸的加成，油脂的加氢硬化等。

三、消去反应

有机化合物在适当的条件下，从一个分子里脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子）， 而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫消去反应。

概念要点：

1、消去反应发生在分子内；

2、发生在相邻的两个碳原子上；

3、消去反应会生成小分子；

4、消去后生成的有机物会产生双键或三键；

5、消去前后有机物的分子结构会发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化也正好与加成反应的情况相反。 常见的消去反应有醇的消去和卤代烃的消去，二者发生消去反应的结构要求都是邻碳有氢。

四、聚合反应

由相对分子质量小的化合物分子（单体）互相结合成为相对分子质量很大的化合物分子（高分子化合物或高聚物）的反应叫做聚合反应。聚合反应包括加聚反应和缩聚反应。

1、加聚反应：加聚反应是加成聚合反应的简称，是指以不饱和烃或含不饱和键的物质为单体，通过不饱和键的加成，聚合成高聚物的反应。含双键的有机物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯、甲醛等能发生此类反应。

2、缩聚反应：缩聚反应是缩合聚合反应的简称，是指单体之间相互作用生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、卤化氢等）的聚合反应。如由甲醛和苯酚合成酚醛树脂、氨基酸分子之间脱水生成蛋白质、乙二醇和乙二酸分子间脱水生成高分子酯等反应是缩聚反应。

五、氧化反应

加氧、去氢是有机化学里的氧化反应。由于有机化学中氧化和还原都是针对有机物而言的，故氧化反应和还原反应是分开讨论的。

氧化反应包括有机物的燃烧反应（彻底氧化）；不饱和烃、苯的同系物、醇、苯酚等被酸性高锰酸钾溶液氧化；烷烃变烯烃、烯烃变炔烃；醇催化氧化成醛；醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等含醛基的有机物被强氧化剂、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。

六、还原反应

去氧、加氢是有机化学里的还原反应。有机物与氢气的加成反应都是还原反应，包括不饱和烃及不饱和化合物的加氢；油酯的氢化；苯加氢变为环己烷，苯乙烯加氢变成乙基环己烷。硝基苯可被还原为苯胺。

高考化学核心考点：有机物的合成与推断

一、各类有机物间的衍变关系

二、重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别

三、考点解说

1、掌握官能团之间的互换和变化 正确解答有机推断题与有机合成题的关键是熟练掌握各类烃的衍生物的相互转化，其实质是官能团之间的互换和变化，一般来说有以下几种情况:

(1)相互取代关系

(2)氧化还原关系

(3)消去加成关系

(4)结合重组关系

2、掌握有机合成的常规方法

(1)官能团的引入

①引入羟基（—OH）：烯烃与水加成、醛（酮）与氢气加成、卤代烃碱性条件下水解、酯的水解等。

②引入卤原子（一X）：烃与X2取代、不饱和烃与HX或X2加成、醇与HX取代等。

③引入双键：某些醇或卤代烃的消去引入C＝C、醇的氧化引入C＝O等。

(2)官能团的消除

①通过加成消除不饱和键。

②通过消去或氧化或酯化等消除羟基（—OH）。

③通过加成或氧化等消除醛基（—CHO）。

④通过酯化消除羧基（—COOH）。

(3)官能团的衍变

高考化学核心考点：以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

高考化学核心考点：以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、116号元素（Uuh）六种元素，其中钋为金属，碲为类金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。

高考化学核心考点：以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素

氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。

氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。

氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH>PH>AsH）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO>H3PO>H3AsO）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。

高考化学核心考点：以硅及其氧化物为线索的碳族元素

碳族元素（Carbon group）指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）五种。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，uuq系人工合成。碳族元素在分布上差异很大，碳和硅在地壳有广泛的分布；锡、铅也较为常见，锗的含量则十分稀少，属于稀散型稀有金属。碳是碳循环的核心元素，以二氧化碳、碳酸盐和有机物的形式存在，硅以二氧化硅和硅酸盐为主，锗、锡、以二氧化物存在，铅以硫化物居多。

高考化学核心考点：以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。根据IUPAC最新的规定，碱金属属于元素周期表中的第IA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 (H)在名义上属于第1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。

碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。

大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。

高考化学核心考点：铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

一、铝

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

与酸反应

2Al +6HCl ==== 2AlCl+ 3H↑

2Al + 3HSO(稀)==== Al(SO)+ 3H↑

Al + 6HNO(浓)==Δ==Al(NO)+ 3NO↑+ 3HO

Al + 4HNO(稀)==== Al(NO)+ NO↑+ 2HO

8Al + 30HNO(较稀)====8Al(NO)+ 3NO↑+ 15HO

8Al + 30HNO(极稀)====8Al(NO)+ 3NHNO+ 9HO

6CHCOOH+2Al=2Al(CHCOO)+3H↑

与碱反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

与非金属反应

4Al+3O====2AlO（点燃）

2Al+3Cl====2AlCl (点燃）

2Al+3S====AlS （加热）

铝热反应

2Al + FeO==点燃== AlO+2Fe（铝热反应）

8Al + 3FeO4==高温== 4AlO+9Fe

与水反应

2Al+6HO（沸水）==Δ==2Al(OH)+3H↑

铝和水的反应是 2Al+6HO=2Al(OH)+3H↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)和H。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

二、氧化铝

性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。

储存：密封干燥保存。SCRC100009

用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料

三、铝盐

铝盐是一类盐的总称，主要是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，易溶于水，个别不溶于水。例如氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）、硝酸铝（Al(NO3)3）、硅酸铝（Al2(SiO3)3）、硫化铝（Al2S3）等。明矾是复盐，是指十二水合硫酸铝钾（KAl(SO4)2*12H2O），它不能单独看成铝盐。更不要乱摊派到锡、铅盐中去。

铝盐的用途要根据具体规定的盐，才能说清用途。制法也是一样。

例如氯化铝用于有机合成和石油工业的催化剂。由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。

四、偏铝酸盐

1、偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐是铝及其氧化物与碱反应的产物。

例如Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O。

2、偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：

①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-

②偏铝酸盐与酸反应

与强酸发生反应：适量强酸： ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3

过量强酸： ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O

与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气

适量CO2： 2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-

过量CO2： ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-

③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：

AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3

偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。

高考化学核心考点：二价铁和三价铁的相互转化及应用

二价铁元素和三价铁元素互相转化的方程式

三价变二价只需要加还原剂,如：

Fe + 2Fe3+ =3Fe2+

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

2Fe3++2I-=I2+ 2Fe2+

2Fe3++ S2-=S+ 2Fe2+

二价变三价要加氧化剂：如：

2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +H2O

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

以下2016年高考化学核心考点需考生掌握：

1、教材上的演示实验

2、做过的分组实验

即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进等

3、相关概念

如：电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

4、相反概念

如：阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应

5、相似概念

如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华

6、相近概念

如：核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。

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