教案能够帮助教师合理安排教学内容和教学步骤，确保教学进度。教案的编写要注重培养学生的实践能力和综合素质，提高学生的综合能力。编写一份好的教案需要结合学科特点和教学理念，以下是小编为大家整理的一些优秀教案范文。
化学教案氧气篇一
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气
液态氧 固态氧
无色 淡蓝色 淡蓝色
1．在通常状况下，氧气是___色__味的_，_溶解于水，比空气___。
2．液态氧为___色，由气态氧变为液态氧属于___变化。
什么是化学性质？
氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
二、氧气的化学性质
1． 氧气与带火星的木条反应
将一根带火星的木条伸入集气瓶中
1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？
如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
2．氧气与硫反应
展示硫粉
这种气体对空气有污染吗？
这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有
倾听
怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
3．氧气与铝箔反应
1．观察铝箔的颜色、状态
2．观察集气瓶底放的是什么？
3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4．观察生成物的色态。
集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝 + 氧气 —— 氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
二 化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
1 什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标
化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
化学教案氧气篇二
本节课的教学内容，如实验室制氧气的原料选择、反应原理、催化剂初步概念等，都要尽可能让学生以参与者身份，自己发现问题，总结规律，获取知识。
决不可单向传递式灌输，学生的参与要靠教师的引领，即创设好实验情境、设置好问题的的台阶，使学生有获取知识的欲望和参与探究的激情。
第二课时。
这是一节知识与技能交替训练的活动课。不仅对实验原理、步骤等，要有清晰的认识，而且对操作技能也有一个由学到会的过程。因此，要充分意识到学生个体学习的差异，反复强调实验注意事项，突出安全第一，还要通过认真的实践训练来形成基础实验技能。教学中要不断树立成功的典型，鼓励学习进步；还要相机纠正错误，指明努力方向。对于存在安全隐患的违规操作及言行，不仅要及时发现，更要当机立断予以制止。
必须重视课后的及时总结。主要以学生的具体个案来分析原因，引导学生养成积极向上的、科学的实验态度。让学生从切身体验中，认识掌握正确知识与技能的重要性和必要性，激励学生努力学好“双基”。
必须重视实验过程中培养学生探究的功能。通过个别交流，及时了解学生在实验中发现的问题，鼓励学生进行适当的分析与必要的研究。
化学教案氧气篇三
1、本节课在教学中带着学生做实验，依据探究模式帮助他们理清思路，虽然不是完全意义上的探究，但是将探究理念渗透到教学中。变部分演示实验为学生探究实验，学生兴趣很大，积极主动参与，使学生在体验探究获取知识的过程中基本达成学习目标。
2、学生刚接触化学，实验的探究意识还未建立，实验操作能力、观察记录现象、发现提出问题等能力都不具备，分组独立探究条件还不具备，但为了调动学生积极主动参与知识生成过程，我在实验探究过程中采取教师示范、学生模仿，侧重训练学生观察描述实验现象的能力，使学生感知化学实验研究物质及其变化的科学方法，初步体验探究过程，为今后的探究学习打下基础。
3、因为是第一课时，学生动手实践不多，在第二课时补充。
化学教案氧气篇四
一．教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的`科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二．重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
三．教学方法讲授法（实验演示）。
四．教学用具仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．教学过程。
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）。
红磷的燃烧实验。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【板书】一.认识氧气的性质。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点―183°c）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧。
1．将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光。
2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧。
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化学教案氧气篇五
设计意图。
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方。
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听。
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听。
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想。
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气。
1．说出氧气的色态。
2．氧气有气味吗？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）。
1氧气是无色的气体。
2氧气是无味的(闻气味)。
3氧气比空气重。
4氧气不易溶解于水。
领悟。
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质。
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
3．不易溶解于水。
4．氧气液态氧固态氧。
无色淡蓝色淡蓝色。
看课本第14页、记录。
加深记忆。
1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。
2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。
做课堂练习。
及时反馈。
什么是化学性质？
氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想。
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲。
二、氧气的化学性质。
1．氧气与木炭反应。
1木炭的`色态。
2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？
4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？
记录。
观察、记录。
木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。
设疑问。
培养学生的观察能力。
木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。
上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳。
用文字表达式表示出化学反应，写法如下：
1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。
2．箭头上写反应条件。
下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
木炭+氧气二氧化碳。
讨论并回答：
反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。
记忆。
领悟。
试着书写文字表达式。
记录。
培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。
加深对文字表达式的认识。
加深记忆。
2．氧气与硫反应。
展示硫粉。
这种气体对空气有污染吗？
这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有。
倾听。
培养学生观察能力。
加强学生的环保意识。
怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
3．氧气与磷反应。
红磷在氧气中燃烧的现象是什么？
产生的白烟是白色的固体小颗粒。
怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？
氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。
4．氧气与铁反应。
铁丝在氧气中燃烧。
1．观察铁丝的颜色、状态。
2．观察集气瓶底放的是什么？
3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4．观察生成物的色态。
集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙。
怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？
回忆成分的实验。
回答：产生大量的白烟。
倾听写文字表达式、记录。
磷+氧气五氧化二磷。
倾听。
猜想。
观察、记录。
铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
回忆实验现象。
记忆物质色态。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆。
铁+氧气四氧化三铁。
1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
一般我们用最简单的方法来检验，请看实验。
将一根带火星的木条伸入集气瓶中。
有什么现象发生？
讨论并回答：
自由回答。
思考。
观察。
回答：带火星的木条复燃。
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
学会检验氧气的简便方法。
1．了解氧气的物理性质。
2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。
课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
化学教案氧气篇六
2.2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑（注：因为反应生成mno2，所以不用另加mno2作催化剂）。
3.2kclo3=△=2kcl+3o2↑。
氧气的物化性质。
物理性质。
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kpa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08mpa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（o3），四聚氧（o4），红氧（o8）。
化学性质。
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
化学教案氧气篇七
教师讲解实验细节：
（1） 铁丝系上一根火柴的作用？
（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？
（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？
提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考
氧化反应
1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等
2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟
1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热
2．不同点：
（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热
（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。
性质决定用途
许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。
【阅读】课本p53—54归纳用途
【用途一】支持燃烧——助燃剂
【用途二】供给呼吸
【课堂小结】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）
1．下列有关氧气的“自述”，错误的是
a．我不易溶于水 b．我具有可燃性
c．我能供给呼吸 d．我的化学性质比较活泼
2. 下列描述属于氧气化学性质的是
a．通常情况下氧气是无色无味的气体
b．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体
c．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
d．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。
化学教案氧气篇八
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。
第1课时。
实验药品和仪器。
实验探究法。
复习提问：
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气？
4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的'用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？
演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）。
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？
分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。
板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：
（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书：
二、氧气的实验室制法mno2二氧化锰。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2。
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高。
锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2mno2。
化学教案氧气篇九
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具。
药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法。
分离液态空气制氧气。
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法。
1．原理。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
氯酸钾氯化钾+氧气。
催化剂：课本p.16。
催化作用：课本p.16。
（2）加热高锰酸钾。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
记笔记。
领悟。
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）。
做练习一。
加深理解。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】。
2．收集方法。
（1）排水法（氧气不易溶于水）。
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）。
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3．操作要求。
4．验满方法。
5．检验方法。
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）。
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．下列物质中含有氧气的是。
（a）二氧化锰（b）氯酸钾（c）空气（d）氧化镁。
2．检验氧气的方法是。
（a）用火柴去点（b）用带火星木条接近气体。
（c）用鼻子去嗅气味（d）用天平称量。
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是。
（a）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气。
（b）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰。
（c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
（d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是。
（a）纯净的氯酸钾（b）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
（c）纯净的二氧化锰（d）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
附2：课堂练习二。
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应。
（a）朝下（b）朝上（c）略向下倾斜（d）略向上倾斜。
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在。
（a）加热固体药品前（b）与加热固体药品同时。
（c）开始有气泡放出时（d）气泡连续并均匀放出时。
7．下列变化中属于分解反应的是。
（a）分离液态空气制氧气（b）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
（c）蜡烛燃烧（d）粗盐提纯。
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：xxxxx。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
附3：课堂练习答案。
1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．铁架台（带铁夹）试管带。
单孔橡皮塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9．氯酸钾和二氧化。
锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物。
附4：随堂检测。
1．工业上制取大量氧气的方法是。
（a）加热氯酸钾（b）加热高锰酸钾。
（c）分离液态空气（d）加热二氧化锰。
2．催化剂在化学反应中所起的作用是。
（a）加快化学反应速率（b）使生成物质量增加。
（c）改变化学反应速率（d）减慢化学反应速率。
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是。
（a）都是给固态物质加热（b）都使用二氧化锰催化剂。
（c）都发生了分解反应（d）都生成了两种物质。
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
（2）加热高锰酸钾制氧气。
化学教案氧气篇十
（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反应原理：
（3）发生装置：给固体加热装置。
（4）收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：
1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
（5）验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[。
1检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
3固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）。
5收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）。
7熄：熄灭酒精灯。
2要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。
化学教案氧气篇十一
首先我把这节课的整体思路作一简要说明：
1、氧气，学生熟而能详，但对它了解得并不深入。因此我就在教学中用设问、实验或影像资料引入课题，造成悬念，激发学生的求知欲望，帮助学生认识氧气的性质和用途。
2、由于学生缺乏感性认识，学习氧气的`物理性质就显得较为抽象，因此我在使用教学方法和手段时注意了直观性。讲氧气的三态，让学生观看有关液态氧、固态氧的影像资料。
3、学习氧气的化学性质时，结合生动的演示实验。演示物质在氧气中的燃烧实验，要把学生注意力放在引导学生观察、比较几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
4、学习氧气的用途时，让学生体会到物质的性质决定它的用途。
考虑了以上几点，我在课前做了充分的备课。我的脑海中始终贯穿一个思想，那就是学生是课堂的主人。所以只要学生知道的知识就让他们说。如：你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣，尽量让学生动手实验，以满足他们的好奇心。以前，木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验都是教师演示，而我把这几个都安排了学生实验。对此，我也很担心学生能否成功，心里没底，但没想到他们做的非常好，学生高兴，我也高兴。这也使我感到今后要充分的相信学生，不要再束缚他们的手脚，他们其实很了不起。
一节课总是会有一些遗憾，如：学生探究问题时的时间没有合理安排好，什么时候探究，什么时候讨论，讨论到什么程度，还需仔细考虑。再有，当学生提出问题时，点拨的不够深入，对此我的想法就是要不断学习，提高自己。
化学教案氧气篇十二
1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、通过文字、图片、音像获取有关信息，初步学会运用比较、归纳、慨括等方法对获取的信息进行加工。
3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，认识化学学习的价值。
4、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。
化学教案氧气篇十三
教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好基础。
学情分析：学生在已经掌握了质量守恒定律内容的基础上初步接触化学计算，应让学生熟练掌握常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。
教学目标：
知识与技能：
1、掌握质量守恒定律的内容。
2、能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。
3、知道化学方程式的含义。
4、掌握化学方程式的书写方法并能进行简单计算。
过程与方法：
1、通过学生讨论、总结进一步加强对质量守恒定律和化学方程式含义的理解。
2、使学生有针对性的把握考点和重点。
情感态度与价值观：使学生体会化学知识中的微粒美和计算美，认识到化学与生活的联系。
教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。
教学难点：化学方程式的配平及书写。
教学方法：小组讨论、学生展示、讲授法。
课前准备：大白纸、记号笔。
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