教案还应考虑教学过程中可能出现的问题，并提供相应的解决方法。教案应该注意评价和反馈环节，使学生得到实质性的提高。充分利用优秀教案资源，能够提高教师的编写教案能力和教学水平。
必修元素周期表教案篇一
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价。
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价。
单质的熔点。
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素的金属性与非金属性。
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的酸碱性。
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
必修元素周期表教案篇二
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点。
(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达开云KY官方登录入口 时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律。
3元素金属性和非金属性的变化规律(1、2两点为本节课重点)。
本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律。
必修元素周期表教案篇三
（一）教材内容。
本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（三）教学目标。
1、知识目标。
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、能力目标。
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、德育目标。
使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点。
1、重点：（1）元素原子的核外电子排布规律。
（2）元素金属性、非金属性变化的规律。
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
二、学情分析。
到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、教学方法。
为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
本节教材可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性。
将质子数1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象na到cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。
在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。
2、研究原子半径变化的规律性。
随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5-5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。
3、研究元素主要化合价变化的规律性。
组织学生根据原子结构示意图，推测li到f、na到cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5-5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5-8。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。
（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的.推论是一致的。教学中，通过al2o3，al(oh)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5-10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。
四、演示实验说明和建议。
［实验5-1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。
镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。
［实验5-3］制取al(oh)3沉淀时，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰当。如果naoh的量不足，试管中残留有alcl3，当al(oh)3跟naoh溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果naoh过量，试管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的体积应相等。
五、布置作业：课本第101页第一、三大题。
板书设计。
（一）教材内容：元素性质的周期性变化，即元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子结构》与《元素周期表》之间，承前启后。
2、基础理论的教学。
（三）教学目标。
1、知识目标。
2、能力目标：（1）分析归纳总结能力。
（2）逻辑推理能力。
（3）观察分析问题的能力。
3、德育目标：量变引起质变，辨证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点。
1、重点：（1）元素原子的核外电子排布规律。
（2）元素金属性、非金属性变化的规律。
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
二、学情分析。
三、教学方法：课堂讨论和边讲边做实验，分五步进行。
1、研究核外电子排布变化的规律性：提问方式。
2、研究原子半径变化的规律性：结合电学知识推测。
3、研究元素主要化合价变化的规律性。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。
四、演示实验说明和建议。
五、布置作业。
必修元素周期表教案篇四
一、教材分析。
（一）教材内容。
本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（三）教学目标。
1、知识目标。
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、能力目标。
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、德育目标。
使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点。
1、重点：
（1）元素原子的核外电子排布规律。
（2）元素金属性、非金属性变化的规律。
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
二、学情分析。
到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、教学方法。
为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
本节教材可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性。
将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象na到cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。
在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。
2、研究原子半径变化的规律性。
随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。
3、研究元素主要化合价变化的规律性。
组织学生根据原子结构示意图，推测li到f、na到cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5—8。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。
（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测随着原子序数的递增，元素的`金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过al2o3，al（oh）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5—10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。
四、演示实验说明和建议。
［实验5—1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。
镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。
［实验5—3］制取al（oh）3沉淀时，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰当。如果naoh的量不足，试管中残留有alcl3，当al（oh）3跟naoh溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果naoh过量，试管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的体积应相等。
五、布置作业：
课本第101页第一、三大题。
必修元素周期表教案篇五
为了强化学生的体验，本节内容的第一课时采用了边讲边实验的教学设计，把教材中的演示实验让学生亲自动手，以缩短观察的距离，增强实验的效果。但在实际操作中出现了一些问题。
1.由于缺少提前预习和充分的思考，一些学生对实验目的不明确，实验过程不熟悉，面对实验用品只能照方抓药，速度慢，效果差。
启示：要想让学生充分活动，就要给他们足够的时间进行准备和思考。只用半个课时来完成na、mg、al的活动性比较实验，时间过短，如果延长至1课时，效果就会大有改观。
2.学生在实验过程中操作不熟练，观察不全面。例如对mg、al与盐酸的反应，仅用快慢来概括实验现象，而对于反应过程中的速率变化情况、反应的放热现象没有做更加细致的观察、记录。甚至对于mgcl2、alcl3溶液与naoh溶液反应，比较不出现象上的差别。
启示：提高学生的实验能力是一项艰巨的任务。学生的薄弱环节只有在实践活动中才能暴露出来，也只有通过实践逐步得到克服。我们应当为学生创造更多的实践机会。
必修元素周期表教案篇六
教学目标：
知识目标：
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。
3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
(第一课时)。
教学过程：
[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。
必修元素周期表教案篇七
1．知识与技能目标。
（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．过程与方法目标。
（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3．情感态度与价值观目标。
（1）在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
2学情分析。
通过初三和必修i的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修i中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
3重点难点。
教学重点：
1.元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.元素性质和原子结构的关系。
教学难点：
1．元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4教学过程。
4.1第二学时碱金属和卤族元素教学活动。
活动1【导入】引入新课。
引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？
学生讨论：完成表格，相互讨论。
活动2【讲授】新课讲解。
教师：请学生从原子结构和电子排布思考，k和na哪种元素比较活泼？
让学生独自通过实验探究k、na活泼性（教师必须要求学生注意安全）。
让学生深入思考，为什么是k比na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？
学生活动讨论：阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质。
教师：引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。
学生：分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。
教师：引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考学生：学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。
活动3【活动】交流讨论。
师生共同交流讨论：
1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。
2．碱金属和卤素的性质。
活动4【练习】课堂练习。
幻灯片展示问题，学生思考后回答。
活动5【测试】习题。
1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的`性质规律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那个选项不能说明金属a比金属b活泼（）。
a．a常温下可以与水反应，b不与水反应。
b．b不能从任何含a的盐中置换出金属a。
c．用氨水可以制取b对应的碱，却不能制取a对应的碱。
d．a在空气中比b耐腐蚀。
4．下列对铯的性质预测正确的是（）。
a．它的熔点很高。
b．它只存在一种氧化物。
c．它的碳酸盐不易溶于水。
d．氯化铯易溶于水。
5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）。
a．钾的密度比钠的小。
b．钾原子的电子层比钠原子多一层。
c．钾与水反应比钠与水反应更剧烈。
d．加热时，钾比钠更易汽化。
7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（）。
a．卤素原子半径越大，氢化物越稳定。
b．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定。
c．稳定性为hfhclhbrhi。
d．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定。
8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）。
a．kcl晶体b．ki晶体c．ccl4d．mg。
活动6【作业】作业布置。
布置练习册本节30分组测试试题。
必修元素周期表教案篇八
按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他。
碳硅锗锡铅——探归者西迁。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
必修元素周期表教案篇九
2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质。
金属性、非金属性的周期性变化。
投影及有关仪器、药品。
探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
（第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？答：元素周期律。
核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系。
必修元素周期表教案篇十
每个元素，可以通过记忆与元素有关的小短语，故事或者事实来记忆。比如说，阿根廷是用金属银来起名的(argentum--ag)，因为当西班牙人来到这儿时，他们认为这个国家有许多银。有时，你可以发明一些有趣的方式来记元素——比如“嘿!你!把我的金子还给我!”可以帮助你记住“金”元素的符号“au”。
2.用歌曲来记忆。
3.求助于记忆策略。
这意味着你需要将每种元素连起来放在一起，成为一段话。它们通常很有韵律。“lilly的奶奶疯狂地杀死了垃圾生物”是帮助记忆碱金属的一个例子。
忽视简单的元素。你可能很确信氢元素的符号是“h”。但你要集中于那些你记不住的，比如，鐽元素的符号是“ds”吗?如果你想要一个记忆窍门来记它，试试“该死的!我任天堂‘ds’号的游戏数据都丢了，因为停电了!”
4.使用图片。
许多记忆力超强的人都使用图片来建立联系。为什么每个人都知道“a”的意思是“苹果”呢?因为我们的大脑会自动地将图片与词语联系起来。把每个元素都想成一幅画，任何一副对你来说有意义的画。
把你家的东西标记成元素，给它们上标签。假如说你的椅子是氢元素，用一颗氢弹来表示它，并在椅子上放一张氢弹爆炸的图画。给你的电视一张嘴——它代表氧气，并且会喘气儿。当你去测试时，闭上眼，想象自己走在家里，回忆起所有的元素。
必修元素周期表教案篇十一
物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对开云KY官方登录入口 阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。
1、知识与能力：
1、复习回顾原子的结构；
2、过程与方法：
1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构。
2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：
1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：
(a)温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。
(c)通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深孩子对现学知识的理解。d)课后作业，加强对课本知识的熟练运用。
必修元素周期表教案篇十二
1.了解的概念和的画法，掌握的三要素;。
2.会用上的点表示有理数，会利用比较有理数的大小;。
3.使学生初步了解数形结合的思想方法，培养学生相互联系的观点。
教学建议。
一、重点、难点分析。
本节的重点是初步理解数形结合的思想方法，正确掌握画法和用上的点表示有理数,并会比较有理数的大小.难点是正确理解有理数与上点的对应关系。的概念包含两个内容，一是的三要素：原点、正方向、单位长度缺一不可，二是这三个要素都是规定的。另外应该明确的是，所有的有理数都可用上的点表示，但上的点所表示的数并不都是有理数。通过学习，使学生初步掌握用解决问题的方法，为今后充分利用“”这个工具打下基础.
二、知识结构。
有了，数和形得到了初步结合，这有利于对数学问题的研究，数形结合是理解数学、学好数学的重要思想方法，本课知识要点如下表：
定义。
三要素。
应用。
数形结合。
规定了原点、正方向、单位长度的直线叫。
原点。
正方向。
单位长度。
帮助理解有理数的概念，每个有理数都可用上的点表示，但上的点并非都是有理数。
比较有理数大小，上右边的数总比左边的数要大。
在理解并掌握概念的基础之上，要会画出，能将已知数在上表示出来，能说出上已知点所表示的数，要知道所有的有理数都可以用上的点表示，会利用比较有理数的大小。
三、教法建议。
小学里曾学过利用射线上的点来表示数，为此我们可引导学生思考：把射线怎样做些改进就可以用来表示有理数?伴以温度计为模型，引出的概念.是一条具有三个要素(原点、正方向、单位长度)的直线，这三个要素是判断一条直线是不是的根本依据。与它所在的位置无关，但为了教学上需要，一般水平放置的，规定从原点向右为正方向。要注意原点位置选择的任意性。
关于有理数与上的点的对应关系，应该明确的是有理数可以用上的点表示，但上的点与有理数并不存在一一对应的关系。根据几个有理数在上所对应的点的相互位置关系，应该能够判断它们之间的大小关系。通过点与有理数的对应关系及其应用，逐步渗透数形结合的思想。
四、的相关知识点。
1.的概念。
(1)规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做.
(2)能形象地表示数，所有的有理数都可用上的点表示，但上的点所表示的数并不都是有理数.
以是理解有理数概念与运算的重要工具.有了，数和形得到初步结合，数与表示数的图形(如)相结合的思想是学习数学的重要思想.另外，能直观地解释相反数，帮助理解绝对值的意义，还可以比较有理数的大小.因此，应重视对的学习.
2.的画法。
(1)画直线(一般画成水平的)、定原点，标出原点“o”.
(2)取原点向右方向为正方向，并标出箭头.
(3)选适当的长度作为单位长度，并标出…，-3，-2，-1，1，2，3…各点。具体如下图。
(4)标注数字时，负数的次序不能写错，如下图。
3.用比较有理数的大小。
(1)在上表示的两数，右边的数总比左边的数大。
(2)由正、负数在上的位置可知：正数都有大于0，负数都小于0，正数大于一切负数。
(3)比较大小时，用不等号顺次连接三个数要防止出现“”的写法，正确应写成“”。
五、定义的理解。
1.规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做，如图1所示.
2.所有的有理数，都可以用上的点表示.例如：在上画出表示下列各数的点(如图2).
a点表示-4;b点表示-1.5;。
o点表示0;c点表示3.5;。
d点表示6.
从上面的例子不难看出，在上表示的两个数，右边的数总比左边的数大，又从正数和负数在上的位置，可以知道：
正数都大于0，负数都小于0，正数大于一切负数.
因为正数都大于0，反过来，大于0的数都是正数，所以，我们可以用，表示是正数;反之，知道是正数也可以表示为。
同理，，表示是负数;反之是负数也可以表示为。
3.正常见几种错误。
1)没有方向。
2)没有原点。
3)单位长度不统一。
必修元素周期表教案篇十三
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
元素金属性、非金属性变化的规律。
探索发现法和迁移类比法。
]投影仪、实验仪器、有关药品。
[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律
[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？
[学生讨论]略。（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。）
[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布
横行
纵列
行与行之间
[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布
横行
纵列
行与行之间周期性变化
[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表5—7。
[学生活动]略。
[教师板书]原子半径
周期性变化
[相关练习]课本137页二题3、
在下列元素中，原子半径最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教师引导]结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构：核外电子的排布，标出1~18号元素的化合价。正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。
[学生活动]略
[教师引导]再请同学阅读表5—5中有关主要化合价，完成表5—8。
[学生活动]略。
[教师板书]化合价
不
变
周期性变化
[相关练习]课本137页二题6、
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教师小结]从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？留待后续课解决。
[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题
[板书设计]第三节元素周期律
核外电子排布原子半径化合价
横行
不
纵列
变
行与行之间周期性变化周期性变化周期性变
必修元素周期表教案篇十四
(1)国际单位:千克(kg)。
(2)其他单位:吨(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)换算关系:1吨=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物体的质量。
3.质量的测量——天平。
(1)介绍常用测质量的器具:案称;杆称;台称;电子称;天平。
(2)托盘天平的构造及使用方法。
构造:底座;横梁;托盘;平衡螺母;指针;分度盘;游码;标尺。
(3)天平的使用。
a.托盘天平的调节:把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻线处;调节横平衡螺母,使指针指在分度盘的中线处,这时横梁平衡。
b.把被测物体放在左盘,用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置,直到横梁恢复平衡。
c.这时盘中砝码的总质量加上游码在标尺上所对和刻度值,就等于被测物体的质量。教师强调:1、调节平衡螺累母按:指针左偏就向右调;右偏向左调。2、天平调节平衡后,左右盘不能对调,平衡螺母不能再动。3、取砝码时一定要用镊子。4、往盘里加砝码应先估计被测物的质量,再从大到小加砝码,当加到最小一个砝码时太重了,则应改用移游码。5、游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。
(4)天平使用注意事项:。
a.不能超过称量(天平的称量=所配砝码总质量+游砝最大读数)。
b.取砝码要用镊子,并轻拿轻放。
c.保持天平干燥、清洁。
小结:(在板书中小结)。
观察实物。
回顾小学学的重量单位。
查看表中一些物体的质量。
观察天平构造,对照书本,指出每一组成部分。
三、思考与作业如何用天平测量液体的质量。
iv.板书。
第一节质量。
一、质量。
1.什么叫质量:物体所含物质的多少。
2.单位:国际单位:千克(kg)。
其他单位:吨(t)、克(g)、毫克(mg)。
换算关系:1000进制。
二、质量的测量。
1.实验室测量质量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平台面上,把游码放在标尺左端的零刻线处;。
(2)调节平衡螺母,使指针指在分度盘的中线处,这时横梁平衡;。
(3)物体放在左盘,砝码放在右盘,调节游码,直到横梁恢复平衡;。
(4)物体质量=砝码质量+游码读数。
3.使用天平注意事项:。
v.课后作业。
同步练习册。
vi.导学后记。
教学目标。
知识目标。
1.知道什么是物体的质量、质量的国际单位，质量的单位换算.
2.知道实验室测量质量的工具是天平以及天平的使用.
能力目标。
1.培养观察能力。
观察天平的构造，调节天平的平衡螺母并了解其作用，观察游码的初始位置，观察游码在标尺上任一位置所对应的质量数.
2.培养实验能力。
通过实验学会调节天平，学会使用天平测物体的质量。
知道使用天平时应注意的问题。
3.培养分析概括能力。
通过对实例的分析，概括出质量是物体的属性，不随物体的形状、状态、温度以及所在位置的改变而改变.
4.培养思维能力。
利用实物的对比，通过形象思维抽象出质量的概念.
德育目标。
我国远在两千多年前的秦代，就已有了称量质量的工具，而且有了统一的称量物体质量的单位，在教学中应通过这些事例对学生进行爱国主义教育.通过天平的教学，对学生进行平衡美、对称美的教育.
教学建议。
教材分析。
本节内容包括三部分知识，即质量的概念，质量的单位和用天平测质量.
教材首先从学生所熟悉的铁锤和铁钉、木船和木椅，通过比较组成这些物质的物质的多少，引出质量的概念.接着介绍了质量的单位——千克、克、毫克、吨，列举了一些物体质量的大小，目的是让学生对千克形成较具体的观念.
质量是物理学中的一个基本概念，它是物体惯性大小的量度，质量又能与能量相联系，这些知识将在开云KY官方登录入口 物理中学习.在初中对质量的概念讲得很浅显，只简单地使学生认识物体所含物质的多少，但这并不是质量的定义，教学中不必过分强调.对于物体的质量不随位置、状态、形状而变，也是让学生知道即可.
教学中可利用挂图或幻灯片让学生对照着实物认识天平的各主要部分和它们的作用.天平的调节和使用方法是本节课的重点，也是学习后面两节课的基础.
教法建议质量的概念这部分内容可让学生通过自学讨论法学习，质量的测量这部分内容可通过示范、讲授、实验法学习.
教学设计示例。
一、教学知识点阐述。
本节内容包括三部分知识，即质量的概念，质量的单位和用天平测质量.质量的概念只作粗浅介绍，重点讲质量的单位和用天平测质量.
(一)质量的概念。
通过列举生活中各种各样的物体引导学生分析、认识物体是由物质组成的，对物体和物。
质有一个初步的感性认识，在这个基础上，再通过各具体物体所含物质的多少不同，建立起质量的概念.在质量概念建立的过程中，为了便于学生的理解，首先通过同种物质组成的两个不同物体所含物质多少不同得出质量的概念.但是这并不意味着只有同种物质组成的物体才能比较质量的大小，一定注意不要让学生形成这种错误认识，因而在教学过程中应适当向学生阐明这一点.
(二)质量是物体的属性。
教材中没有明确指出物体的属性，但是，教材内容中已涉及到这一点，质量不随物体形状、状态、温度以及所在位置的改变而改变.因此在教学中应明确质量是物体的基本属性、并通过实践予以说明，这样有利于后面密度的教学.
(三)质量的单位。
学生在小学学习过质量的单位吨、千克、克等，在日常生活中也常接触质量的单位.教学中可先复习学生原有知识，使学生知道吨、千克、毫克之间的关系.然后说明千克这个单位是怎样规定的，1kg的质量有多大，使学生对千克形成具体观念.接着介绍吨、克、毫克，这些单位常用在什么情况下.利用课本中给出的“一些物体的质量”，可进一步使学生对质量的单位形成具体观念.
讲过质量的单位后，可以告诉学生，在生活和贸易中，人们习惯上把质量叫做重量，但是物理学中都统一叫质量.
(四)用天平测物体的质量。
测质量的工具有很多，可先向学生介绍几种秤，使学生知道它们都是用来称质量的.然后重点讲实验室里用的天平.教师可根据本校实验室的具体情况选择重点讲述的对象.如果本校实验室里托盘天平较多，学生实验中主要用托盘天平，则可重点讲托盘天平.
天平是学生接触的第一个比较精密的测量仪器，教师应从1.认识天平2.调节天平3.使用天平三个方面入手.为使学生学会正确使用天平，为下几节课打基础，教师应让学生充分参与，分层次讲授.
二、师生互动活动设计。
(一)组织学生举例、分析、讨论弄清什么是物体、什么是物质.
(二)组织学生分析、比较同一材料组成的不同物体的相同点与不同点并进而引出质量的概念.
(三)组织学生观察天平，观察应按由表及里、由浅入深、由宏观到局部的层次进行.
三、课时安排1课时。
四、教具学具准备。
以下为本教学示例所需的教具和学具，教师可参考本示例和实际情况加以选择.
五、教学设计示例。
(一)新课导入。
需要的教具与学具：教室内的各种装备、行星与恒星的幻灯片、讲桌和木椅实物、铝锅和铝勺实物、铁锤和铁钉实物.
方案一：观察教室中的桌椅、黑板、粉笔、黑板擦，教室外的树木、房屋、汽车、飞机，放映幻灯片“行星、恒星”，向学生介绍物体是由铁、木头、水等各种材料组成的，人们叫这些材料为物质，也就是说物体是由物质组成的.
西有多有少”的知识，引导学生认识一张课桌比一把木椅所含的木材多;一个铝锅比一把铝勺所含的铝多;一把铁锤比一个铁钉含的铁多.引出“物体中含有物质的多少叫做质量”，课桌和木椅虽然都是由木材构成，但是它们的质量不同.
注意事项：在质量概念建立的过程中，为了便于学生的理解，首先通过同种物质组成的两个不同物体所含物质多少不同得出质量的概念.但是这并不意味着只有同种物质才能比较质量，一定注意不要让学生形成这种错误认识，因而在教学过程中应适当向学生阐明这一点.
必修元素周期表教案篇十五
1.知道什么是物体的质量。
2.知道质量的主单位和常用单位;能进行单位间的换算。
教具：铁钉、铁锤、木桌、木凳、托盘天平、彩色挂图等。
ii.导入激趣。
问:自行车是用哪些材料制成?
答:钢、铁、橡胶等材料制成的,教师接着说明:一般我们把自行车称为物体,钢、铁、橡胶等称为物质。这样我们可以说:自行车这个物体是由钢、铁、橡胶等物质构成的,其它物体如:铁钉、铁锤、桌子、凳子等也都是由物质构成的。
思考、回答。
iii.合作学习。
1.质量。
(1)对实物的观察,引入质量的概念。
铁钉和铁锤含有铁这种物质的多少不同,桌子和凳子含有木这种物质的多少不同,物理学里为了表示这性质就引入的质量这个物理量,质量是表示物体所含物质多少的物理量,用符号“m”表示。
(2)举例说明物体的质量不随它的形状、状态、位置和温度而改变。
必修元素周期表教案篇十六
前二十位必须会，然后主族和副族的元素也要背下来。
口诀。
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他。
碳硅锗锡铅——探归者西迁。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年(己巳年)创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。一个国际科研小组5月2日声明，他们利用新实验成功证实了117号元素的存在，这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按两种要求来背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即从“氢氦锂铍硼”到第36号元素kr氪;第二种是要能按主族元素把7列主族元素背下来（罗马数字加字母a的为主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氢锂钠钾铷铯钫”）。这样背下来更助于理解元素及其化合物的化学性质的规律性和递变性。
必修元素周期表教案篇十七
必修二第一章元素周期表教案1作者：hilyfover一、课题：开云KY官方登录入口 化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》(第一课时)。
三、三维目标：
1、知识与能力：
1、复习回顾原子的结构；
2、过程与方法：
2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：
1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的.奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
四、重点难点：
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
五、教学用品：
多媒体。
六、教学过程：
1、新课引入：
[展示元素周期表]：
([学生思考]：。)。
[新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
[板书]：第三章第一节元素周期表(第一课时)。
2、内容组织：
[讲解]：首先我们来了解一下本节课的教学目标。
[投影]：1、知识与能力：
1、复习回顾原子的结构；
2、过程与方法：
2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：
1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的发现事例对学生进行辩证唯物主义教育。
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
msn（中国大学网）。
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