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人教版九年级下册化学知识重点归纳篇一
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒
2.化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
3.气体的制备、收集和检验
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);
(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);
(3)根据气体各自的性质进行检验;
(4)实验装置合理连接，实验合理操作
4.物质的分离
物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶
化学方法(1)沉淀法(2)气体法
5.物质的鉴别
(1)盐酸、硫酸的鉴别
(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别
(3)碳酸根的鉴别
(4)酸、碱的鉴别
6.溶液
该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
7.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握、合理、灵活、综合运用。
例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
人教版九年级下册化学知识重点归纳篇二
(1)单质a+化合物b→单质c+化合物d
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是h2或c)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或f2置换出o2、当然卤素都能置换出s，另外c可以置换出si、h2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有c和h2)。
(2)a的化合物+a的化合物→a的单质+化合物b
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是s、cl2、n2。
(3)单质a+强碱→两种含a元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质a通常是x2或s;
(4)单质a+单质b→化合物c;c+单质a→化合物d
综合以上两个反应，可知a、b两种元素可以形成c、d两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分别是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等
(7)电解类型(惰性电极)：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的nacl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或nh4cl溶液。
(8)与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
人教版九年级下册化学知识重点归纳篇三
1、物质颜色
红色：fe2o3、fe(oh)3、fescn2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;
橙色：br2的溶液;
黄色：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;
绿色：fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;
蓝色：cu2+(aq)、胆矾、cu(oh)2;
紫色：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;
白色：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物质状态
液态单质：br2、hg;
液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;
气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;
气态化合物：c、n、s的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-na;紫色(钴玻璃)-k。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：h2在cl2中燃烧;
(淡)蓝色：h2、ch4、co等在空气中燃烧;
黄色：na在cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧;
白烟：na在cl2或p在空气中燃烧;
白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：p在cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：fe(oh)2→fe(oh)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：agoh→ag2o。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：so2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：no;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：i2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：na2o2;
(9)在空气中能自燃的固体：p4;
(10)遇scn-变红色、oh-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：fe3+;
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