在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧
新疆化学必考知识点篇一
(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(6)电化学中的氧化还原反应
阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(p、v、t)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
ph值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
新疆化学必考知识点篇二
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
新疆化学必考知识点篇三
(1)红磷燃烧产生大量烟雾。
(×)(白烟)
(2)氧气具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃剂)
(3)氧气约占空气质量的21%。
(×)(体积分数)
(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。
(×)(比较难反应)
(5)空气污染物co2是引起温室效应加剧的主要原因。
(×)(co2没有列入空气污染物)
(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。
(×)(现象不能直接描述物质的名称!)
(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。
(×)(着火点是物质固有的，不能降低)
(8)除去co2中少量的co，可能燃烧法除去。
(×)(不能!难以操作，难以分离)
(9)室内着火，要打开门窗通风。
(×)(会提供大量的氧气，燃烧更旺)
(10)家用电器着火，喷水浇灭。
(×)(不能，可能会触电)
(11)分子可分，原子不可分。
(×) (要说明在化学变化中)
(12)质子数相同的一类粒子是同种元素。
(×)(常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：h2o与ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称)
(13)带电的粒子一定是离子。
(×)(带电的微粒有离子，电子，质子)
(14)水结成冰，则水分子停止运动。
(×)(分子在不断的做不规则运动)
(15)feo中含有铁离子。
(×) (+2价亚铁离子)
(16)同种元素组成的物质一定是单质。
(×)(可能是单质也可能是混合物，如o2和o3组成的是混合物)
(17)过滤可以将硬水转换成软水
(×)(过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化)
(18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。
(×)(还有可能就没参与反应的物质)
(19)制取co2的药品是caco3和hcl
(×)(注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸)
(20)金刚石、石墨、c60都是由碳原子构成的
(×)(因为c60是由c60分子构成的，即足球烯分子)
(21)石墨转变成金刚石是物理变化
(×)(因为石墨变成了金刚石有新物质生成)
(22)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。
(×)(把热量带走，温度低于着火点)
(23)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。
(×)(h2,co,ch4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸)
(24)室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。
(×)(不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗)
(25)纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。
(×)(生铁是合金，合金的硬度比纯金属高)
(×)(普通氢原子无中子)
(27)盐酸与块状石灰石反应能制取co2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取co2。
(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行)
(28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。
(×)(表面积不一样)
(29)用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是co2 。
(×)(可能是n2)
(30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。
(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。)
(31)盐和碱中一定含有金属元素。
(×) (盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如nh4cl、nh3·h2o)
(32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。
(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质)
(33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。
(×)(显酸性，但不一定是酸)
(34)co2中co 用点燃的方法除去
(×)(应通过灼热的氧化铜)
(35)h2o2由氢分子和氧分子构成
(×)(由过氧化氢分子构成)
(36)人体中含量最高的元素是钙。
(×) (人体中含量最高的元素是o ，最多的金属元素是ca)
(37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。
(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸)
(38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。
(×)(氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量)
(39)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
(×)(应将燃着的木条放在集气瓶口)
(40)原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。
(×)(原子内有带正电的质子和带负电的核外电子)
(41)人体缺乏维生素a，会引起夜盲症;缺乏维生素c，会引起坏血病。
(√)
(42)白色物质造成的污染称为白色污染。
(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染)
(43)催化剂一定会加快化学反应速率。
(×) (催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢)
(44)油锅着火，立即用水浇灭。
(×)(应该用锅盖盖灭)
(45)进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。
(×)(沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸)
(46)等质量等质量分数的naoh溶液和hcl溶液混合，ph=7。
(×)(盐酸有剩余，溶液显酸性)
(47)生铁中含碳量为2%～ 4.3%。
(√)(生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%)
(48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。
(×) (仰视实际体积偏大)
(49)玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。
(√)
(50)反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。
(×)(质量一定不变，质量分数可能改变)
(51)用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。
(×)(无影响)
(52)维生素对人体有益，可大量摄入。
(×)量适中即可，不能大量摄入
(53)纯碱属于盐，火碱属于碱。
(√)(纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠)
(54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。
(√)
(55)氧气、铁粉都是由分子构成的。
(×)(铁粉是由原子构成)
(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。
(×) (塑料是合成材料)
(57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
(√)(会反应生成氨气，降低肥效)
(58)地壳中含量最多的元素是硅。
(×)(地壳中元素含量前五位：o si al fe ca)
(59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。
(×)(钙是人体必需常量元素)
(60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。
(√)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈)
(61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。
(×)(描述现象不能出现生成物的名称)
(62)铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。
(×)(遵守。增加了参与反应氧气的质量)
(63)氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
(×)(氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如kclo3含有氧元素，但不是氧化物呢)
(64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。
(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物)
(65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。
(√)(硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显)
(66)软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。
(×) (软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物)
(67)空气质量指数越大，空气质量越好。
(×)(空气质量指数越大，空气质量越差)
(68)原子可以构成分子，故原子一定比分子小。
(×)(无法比较)
(69)水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。
(√)(蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。
(70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。
(√)
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