人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
高二化学寒假作业 高二寒假作业化学篇一
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1.在某温度时，测得纯水中的[h+]=2.4×10-7moll-1，则[oh-]为( )
a.2.4×10-7 moll-1 b.0.1×10-7 moll-1
c.1.0×10-142.4×10-7 moll-1 d.[oh-]无法确定
解析： 无论在什么条件下，纯水中[h+]=[oh-]。
答案： a
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
a.[h+][oh-]乘积不变 b.[h+]增加
c.[oh-]降低 d.水电离出的[h+]增加
解析： 由h2o??h++oh-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[h+]增大，电离平衡逆移，[oh-]减小，即h2o电离出的[h+]降低，但溶液中[oh-][h+]不变。
答案： d
3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )
a.10-14 b.10-7
c.5.56 d.5.56×108
解析： 1 l水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。
答案： d
4.25 ℃时，水的电离达到平衡：h2o??h++oh- δh>0，下列叙述正确的是( )
a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[oh-]降低
b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[h+]增大，kw不变
c.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[h+]降低
d.将水加热，kw增大，[h+]不变
解析： 向水中加入稀氨水，增大oh-浓度，水电离平衡逆向移动，a错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离nahso4===na++h++so42-，[h+]增大，由于kw只与温度有关，所以kw不变，b项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的h+ 直接发生置换反应，产生h2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，c项错误;将水加热，kw 增大，[h+]、[oh-]均增大，d项错误。
答案： b
5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为h2o??h++oh-，在不同温度下，其离子积分别为kw(25 ℃)=1.0×10-14 mol2l-2，kw(35 ℃)=2.1×10-14 mol2l-2，则下列叙述正确的是( )
a.[h+]随着温度的升高而降低 b.在35 ℃时，[h+]>[oh-]
c.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) d.[oh-]随温度升高而增大
解析： 35 ℃时的kw大于25 ℃时的kw ，说明升高温度水的电离平衡右移，[h+]、[oh-]都增大，但是仍相等。
答案： d
6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
a nacl hf cl2
b nahso4 nahco3 ccl4
c ba(oh)2 hcl cu
d agcl h2s c2h5oh
解析： a、c项中的cl2和cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;b中nahso4、nahco3均为强电解质;d中agcl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。
答案： d
7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
a.熔化时不导电
b.不是离子化合物，而是极性共价化合物
c.水溶液的导电能力很差
d.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
答案： d
8.某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是( )
a.a为非电解质 b.a是强电解质
c.a是共价化合物 d.a为弱电解质
解析： a熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。
答案： b
9.下列电解质的电离方程式中正确的是( )
3 的水溶液：nahco3 ===na++h++co32-
b.熔融状态的nahso4：nahso4===na++h++so42-
4 的水溶液：nahso4===na
a++h++so42-
d.h2s 的水溶液：h2s??2h++s2-
解析： a项，h2co3 是弱酸，故nahco3 在水溶液中的电离方程式为nahco3===na++hco3-;b项，h2so4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4===na++hso4-;c项，hso4-在水中完全电离产生h+和so42-，c项正确;d项，h2s是二元弱酸，应分步电离，不能合并。
答案： c10.(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
a.盐酸中逐滴加入食盐溶液 b.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
c.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 d.醋酸中逐滴加入氨水
解析： 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，a、b中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，d中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。
答案： c
11.(10分)溶液 b.铜 c.液态 hcl
d.液态 ch3cooh e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水
4溶液 i.石墨 j.无水乙醇 4
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案： (1)a、b、g、h、i (2)c、d、k、l
(3)f、j (4)c、k、l (5)d
12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为kw=1.0×10-12，请回答下列问题：
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。
a.通入适量so2气体 b.加入适量ba(oh)2溶液
c.升温至60 ℃ d.加入一小块na
解析： (1)因为此温度下的kw=1.0×10-12大于25 ℃时的kw=1.0×10-14，说明此温度高于25 ℃。
(2)a项通入适量so2气体，so2与h2o反应生成h2so3，抑制水的电离;b项加入适量ba(oh)2溶液，电离出oh-，抑制水的电离;c项升温促进水的电离;d项加入na，与h2o电离出的h+反应，促进了水的.电离。所以能抑制水的电离的为a、b。
答案： (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)a、b
13.(15分)在水的电离平衡中，[h+]和[oh-]的关系如图所示：
(1)a点水的离子积为1×10-14 mol2l-2，b点水的离子积为__________mol2l-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置?为什么?
(3)100 ℃时，若盐酸中[h+]=5×10-4moll-1，则由水电离产生的[h+]是多少?
解析： (1)kw 只受温度影响，温度越高，kw越大。
(2)溶液处于b点时，[h+]=[oh-];
而在盐酸溶液中，[h+]≠[oh-]。
(3)[h+]h2o=[oh-]h2o=kw[h+]=1×10-12mol2l-25×10-4 moll-1=2×10-9moll-1
答案： (1)1×10-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中[h+]≠[oh-]，所以不在b点。
(3)2×10-9 moll-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 l某溶液，使水电离产生的[h+]=10-13moll-1。
(1)若向水中加入 5.0 moll-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 naoh 晶体能达到要求，则加入 naoh 的质量是多少?
解析： [h+]水=10-13 moll-1。若为酸溶液，溶液中的[oh-]=[h+]水=10-13 moll-1，由[h+]=kw[oh-]=1×10-14 mol2l-21×10-13 moll-1=10-1 moll-1，则1 l×10-1moll-1=v×5.0 moll-1，v=0.02 l;若为碱溶液，溶液中的[h+]=[h+]水=10-13 mol l-1，由[oh-]=kw[h+]=
1×10-14mol2l-21×10-13moll-1=10-1moll-1，则1 l×10-1 moll-1=mnaoh40 gmol-1，m(naoh)=4 g。
答案： (1)0.02 l (2)4 g
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