总结不仅仅是总结成绩，更重要的是为了研究经验，发现做好工作的规律，也可以找出工作失误的教训。这些经验教训是非常宝贵的，对工作有很好的借鉴与指导作用，在今后工作中可以改进提高，趋利避害，避免失误。总结书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇总结呢？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。
化学物质及其变化知识点总结篇一
在学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的化学物质及其变化知识点汇总，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例
浊液大于100n—不稳定泥水
溶液小于1n—稳定nacl溶液
胶体1~100n有介稳性fe(oh)3胶体
2.饱和
fecl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了fe(oh)3胶体的缘故(制备fe(oh)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是h+的化合物叫做酸;电离时生成的`阴离子全部是oh-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①nacl____________;②cuso4____________;
③hcl____________;④hno3____________;
⑤h2so4____________;⑥naoh____________;
⑦ba(oh)2____________;⑧na2so4____________;
⑨nahco3_____________;⑩nahso4____________;
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;
⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;
4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如ba2+、ca2+等不能与so42-、co32大量共存;ag+与cl-、br-、i-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等离子与h+不能大量共存。③有若电解质生成。如nh4+与oh-不能大量共存;oh-、ch3coo-、clo-、f-等与h+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如fe3+与i-、s2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-在酸性条件下与fe2+、i-、s2-、so32-等还原性离子不能大量共存;so32-与s2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如fe3+与scn-不能大量共存。
1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①fe+cuso4====feso4+cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②cuo+ccu+co2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④fe3o4+4co3fe+4co2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤cl2+h2o====hcl+hclo是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2na2o2+2co2====2na2co3+o2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2fecl3+fe====3fecl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧ch2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]ohch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3o22o3是或否_____氧化剂______还原剂_______
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