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用nh4scn为滴定剂，以硫酸铁铵为指示剂，在硝酸酸性溶液中测定ag+，fe3+和scn-形成红色配合物指示终点。
(1) 剩余滴定法测定cl-时，要注意沉淀转化。可采取措施：过滤、加有机溶剂、利用高浓度fe3+作指示剂
(2) 必须在强酸性介质进行，用硝酸控制酸度
(3) 除去干扰性物质
三、吸附指示剂法：用硝酸银滴定液滴定，吸附指示剂确定终点。(1) 滴定中要保持胶体状态
(2) 胶体颗粒对指示剂阴离子吸附力应略小于对被测离子吸附力
(3) 溶液ph适当
(4) 指示剂吸附前后有明显颜色差别
(5) 卤化银易感光变色，滴定时避免强光直射
熟悉配位滴定法的基本原理和方法;常用的金属指示剂。
一、基本原理：以配位反应为基础的滴定分析方法，主要用于金属离子测定。1.滴定剂：应用最广泛的配位剂是乙二胺四乙酸edta，其反应特点：
(1) 几乎与所有金属离子形成配位化合物。
(2) 配位比均是1:1。
(3) 配位化合物大多易溶于水。
(4) 大多是无色的
2.滴定条件：lgk’my*c≥6
二、金属指示剂：本身是一种配合剂，能与金属离子形成有色配合物。金属指示剂必须具备的条件是：(1) min与hin2-的颜色明显不同。
(2) 金属指示剂与金属离子络合物的稳定性比金属离子与edta络合物稳定性低，一般小于两个数量级。
(3) hin本身稳定，min应溶于水。 常用指示剂为铬黑t
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