最新初三化学知识点归纳图 初三化学知识点总结(优质12篇)

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初三化学知识点归纳图篇一

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：硫 s +o2=so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4al + 3o2 =2al2o3 碳 c+o2=co2 铁3fe + 2o2 =fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4p + 5o2 = 2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)

1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花

)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

初三化学知识点归纳图篇二

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁。

2、绿色固体：碱式碳酸铜。

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4、紫黑色固体：高锰酸钾。

5、淡黄色固体：硫磺。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。

9、红褐色固体：氢氧化铁。

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮。

18、黄绿色气体：氯气。

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；

（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度；

（2）是否搅拌；

（3）固体颗粒的大小。

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）。

2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）。

3、煤气：一氧化碳（co）。

4、天然气：甲烷（ch4）。

5、石灰石/大理石：（caco3）。

6、生铁/钢：（fe）。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）。

8、铁锈：（fe2o3）。

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（nacl）：食盐。

2、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙（cao）：生石灰。

5、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固体（co2）：干冰。

7、氢氯酸（hcl）：盐酸.

8、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿。

9、硫酸铜晶体（cuso4.5h2o）：蓝矾，胆矾。

10、甲烷（ch4）：沼气。

11、乙醇（c2h5oh）：酒精。

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸。

13、过氧化氢（h2o2）：双氧水。

14、汞（hg）：水银。

15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打。

五、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

初三化学知识点归纳图篇三

1.“化学反应”或“反应物”中的“应”字写成“映”。

2.“生成物”或“反应后生成了…”中的“成”字写成“存”或“层”。

3.“过滤”中的“滤”字右边部分写成“虚”。

4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字写成“碳”。

5.“吸附作用”中的“附”字写成“复”或“付”或“副”。

6.“酸碱指示剂”中的“剂”字写成“温度计”中的“计”。

7.“石蕊试液”中的“蕊”字写成“芯”。

8.“酚酞试液”中的“酚酞”字写成“酚肽”。

9.“酒精灯”或“燃料酒精”中的“酒”字写成“洒”。

10.“水槽”中的“槽”字写成“糟”。

11.“导管”中的“导”字写成“到”或“倒”。

12.“爆炸极限”中的“爆”字写成“暴”。

13.“化石燃料天然气”中的“然”字写成“燃”。

14.“溶解.过滤.蒸发”中的“溶”字写成“容”或“熔”。

15.“溶液的酸碱性”中的“碱”字写成“咸”。

16.“酸碱中和反应”中的“和”字写成“合”。

17.“饱和溶液”中的“和”字写成“合”。

18.“元素”中的“元”字写成“原子”的“原”。

19.“化合反应”中的“合”字写成“和”。

20.“置换反应”中的“置”字写成“质”或“直”。

21.“二氧化碳使澄清石灰水变浑浊”中的“浑”字写成“混”。

22.“催化剂或催化作用”中的“催”字写成“崔”或“摧”。

23.“固体粉末一般含湿存水”中的“存”字写成“成”。

24.“气体逸散”中的“逸”字写成“溢”。

25.“致冷剂”中的“致”字写成“制”或“治”。

26.“水蒸气”中的“气”字写成“汽”。

27.“汽水饮料”中的“汽”字写成“气”。

28.“酒精灯用灯帽盖灭”中的“帽”字写成“冒”。

29.“检查装置气密性”中的“密”字写成“蜜”。

30.“白色沉淀”中的“淀”字写成“定”。

31.“蒸馏水或蒸馏石油”中的“馏”字写成“溜”或“留”。

32.“人体所需的六大营养物质其中之一油脂”中的“脂”字写成“酯”。

33.“焦炭可以冶炼金属”中的“冶”字写成“治”。

34.“金属单质汞”中的“汞”字写成“贡”，“钠”写成“纳”。

35.“浓硫酸有强烈的腐蚀性”中的“蚀”字写成“食”或“湿”。

36.“实验药品不能尝”中的“尝”字写成“偿”。

37.“蒸馏石油时加入碎瓷片防止暴沸”中的“暴”字写成“爆”。

38.“硫酸铜溶液呈蓝色”中的“蓝”字写成“兰”或“篮”。

39.“净化水时静置沉淀”中的“置”字写成“止”。

40.“演示镁条燃烧实验时用坩埚钳”中的“埚”字写成“锅”。

41.“块状固体用镊子夹取”中的“镊”字写成“摄”或直接写成“钳子”。

42.“硝酸铵”中的“铵”字写成“氨气”的“氨”。

43.“我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法”中的“侯”字写成“候”。

44.“质量守恒定律”中的“恒”字写成“衡”。

45.“蒸发溶剂要用蒸发皿”中“皿”字写成“血”，“铁架台”中“架”字写成“夹”。

46.“溶解固体时用玻璃棒，起搅拌作用”中的“搅”字写成“绞”。

47.“锥形瓶”中“锥”字写成“椎”或“雉”。

48.“熄灭酒精灯”中“熄”字写成“息”。

49.“物质避光密封保存”的“避”写成“蔽”或“敝”，“封”写成“锋”或“峰”。

50.“氯酸钾固体受热熔化或物质的熔点”中“熔”字写成“溶”。

51.“金刚石”中“刚”字写成“钢”。

52.“取用粉末药品时用药匙”中“匙”字写成“丝”或“勺”，“称量固体药品时用天平”中“平”字写成“秤”。

初三化学知识点归纳图篇四

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)

2h2o通电2h2↑+o2↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗?

相似性小，轻，有间隔。

同种原子性质相同;

不同种原子性质不同;小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

不同种分子性质不同;

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种?

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”“二低”“三靠”)

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源p57—p59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药d、生活污水集中处理后再排放。

初三化学知识点归纳图篇五

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

化学计算：

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

初三化学知识点归纳图篇六

离子的检验

cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

物质的除杂方法

2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，

(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

(c)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的铁粉

(na2co3)：加入足量的盐酸

(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液

(naoh)：加入足量的盐酸

(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液

(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液

3(nacl)：加入足量的硝酸银溶液

(kno3)：蒸发溶剂

3(nacl)：冷却热饱和溶液。

2(水蒸气)：通过浓硫酸

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相对分子质量是na2co3的相对分子质量跟10h2o的相对分子质量相加的和，即na2co3·10h2o的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286。

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为cuso4·5h2o，即该晶体中cuso4微粒与h2o分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的。由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的`化学方程式为：

cuso4·5h2o cuso4+5h2o

这个变化是由一种物质（胆矾）生成两种或两种以上其它物质（无水硫酸铜和水）的反应，所以属于分解反应。

风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化。

碳酸钠溶于水后电离产生na+和co32—，co32—和水分子发生如下反应：

co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中产生一定量的oh—离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的oh—，使溶液的碱性更强。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀。硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐。但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐。其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应。同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

1、对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨。

2、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存。

3、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察。

4、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性。

初三化学知识点归纳图篇七

一、物质的变化和性质：

1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化学知识点归纳图篇八

在初三上学期，基本概念和基础理论等化学的基础知识比较多，这部分知识的特点是记忆容量大，比较抽象，较难理解。其中的化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容掌握不好而失去学习化学的信心。可是事实上，就像我们学英语要学abc和音标一样，化学用语是化学学科的入门工具。在这学期和以后的学习中，都一直要用它来表达学习内容，用得多了，就会消除陌生感并熟练起来。在本学期的学习过程中，要经常回过头去重新读读书上已经学过的相关概念，这既可以加深对这些概念的记忆和理解，又对新课的学习有帮助。

2、提高复习效率

到了复习阶段，同学都会拿到一本《化学学科

教学

3、增强表达能力

其次，阅读量大的题目中需要阅读的信息大部分都是联系生产、生活和时事的内容，这类题的特点是起点高、落点低，能力要求并不高，只要通过阅读看清题意，一般就能解决。关键是心理上不要先入为主地觉得它难。最后还可以对时事新闻中与化学有关的内容多作了解，因为如果一个信息是你所熟悉的，阅读的难度就会降低，同时还可以减轻因陌生而导致的紧张。

4、充分重视实验

化学是一门以实验为基础的学科。近年来的中考突出了对学生实验能力，诸如实验操作、实验设计和评价、实验报告的书写等方面的内容的考查。中考实验题的比例由15%升至25%，难度也逐年上升。因此在平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。对于实验手册要求的学生实验和课本上的演示实验，要注意对实验目的、原理、操作、现象和结论的理解和掌握。在总复习阶段，可以对各种试卷中的实验题进行分类归纳，以领会近几年实验题的要求和趋势。

对于简答题，一些同学会做却表达不清楚，这与同学的年龄特征和平时不重视简答题有关。其实课本上就有较多的简答题，我们要经常练习用文字将答案写出来。

5、形成知识网络

本学期的学习内容以元素化合物知识为主，它的特点是量大面广。初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物。学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。老师和教辅书籍都会给出现成的小结图表，同学在记这些图表的同时，要尝试着仿照这些图表，根据自己的思考、理解，进行概括和总结，自己制作图表，这样做的效果比一味地背现成的图表要好得多。

初三化学知识点归纳图篇九

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的。酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

初三化学知识点归纳图篇十

（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）

（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

1、微观粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

1、元素概念

2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）

3、元素符号意义

（三）、物质组成的表示（化学式）

1、化学式的概念及意义

2、化合价（o、h、fe等；化合价法则）

3、数字的意义（微观）

（四）、化学变化的基本特征

1、化学变化与物理变化的`本质区别

2、化学变化伴随能量变化

3、会区分化学变化和物理变化

4、催化剂

（五）、化学反应类型

1、化合反应

2、分解分应

3、氧化反应（缓慢、剧烈）

（一）空气（混合物）

1、组成

2、空气中氧气体积分数测定实验

3、气体用途

4、大气污染指数项目

（二）氧气

1、物理性质

2、化学性质（描述试验现象）

（三）水

1、电解水试验

2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤

3、硬水、软水的区别与检验方法

4、水污染主要原因及水资源保护

（一）常用仪器名称和用途

（二）基本实验操作

1、托盘天平的使用

2、仪器的连接顺序

3、装置气密性的检验

4、常见事故的处理

5、过滤基本操作

（三）物质的制备

氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算

1、相对原子质量

初三化学知识点归纳图篇十一

1.加热、高温和点燃：

高温需要用酒精喷灯加热，反应的温度高达800度以上。

点燃指的是再稍微加热后反应就自行开始，可以自己提供热量。

2.催化剂：

催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。

催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应物/生成物的位置上。

3实验仪器：

酒精灯：注意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒”。

蒸发皿：

注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途

锥形瓶：

锥形瓶常忘记“锥”字怎么写

量筒：

注意筒字是竹筒的“筒”，常见写成饭桶的桶。

漏斗：

普通漏斗没有活塞，下颈不长。

分液漏斗有活塞，有盖。

长颈漏斗下颈比较长。没有活塞。

初三化学知识点归纳图篇十二

金属 + 酸=盐 + 氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。

例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜

金属 + 盐=新金属 + 新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。

例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。

酸 + 金属氧化物=盐 + 水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。

例如：盐酸除铁锈4酸 + 碱=盐 + 水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。

例如：硝酸和氢氧化铜5酸 + 盐=新酸 + 新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。

例如：硝酸和碳酸银6 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。

例如：二氧化硫和硝酸钡7 碱 + 盐=新碱 + 新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。

例如：碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾和碳酸钡8 盐 + 盐=新盐+新盐，复分解反应条件：两盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。

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